Question

【題目】研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要分離提純物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容�，F(xiàn)需要純凈的氯化鈉固體，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（已知NH4HCO3受熱后沒有固體剩余，產(chǎn)生的氣體中有一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)）

（2）操作②中BaCl2 溶液能否改用硝酸鋇溶液 （填“能”或“不能”）。如果能，下一空不需要回答；如果不能，請(qǐng)說明理由： 。

（3）操作③的目的是 ；請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法確認(rèn)操作③中碳酸鈉已過量： 。

（4）操作④的目的是 。

Answer 1

【答案】（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑

（2）不能 選用Ba(NO3)2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3－

（3）除去過量的Ba2+ 靜置后，向向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明碳酸鈉已經(jīng)過量（或待沉淀完全后，靜置，取出上層清夜少量，加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量（其他合理的答案均給分）

（4）除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl

【解析】

試題分析：（1）NaCl、Na2SO4很穩(wěn)定，加熱時(shí)不反應(yīng)，而銨鹽受熱易分解，由題意可知有氨氣生成，則NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖的首尾分析法可知，操作②中BaCl2 溶液不能改為硝酸鋇溶液，因?yàn)?/span>硝酸鋇溶液會(huì)引入硝酸根離子，不符合除雜不引入新雜質(zhì)的原則；（3）操作③的目的是除去上一步驟除去硫酸根離子時(shí)所引入的過量的Ba2+，使之轉(zhuǎn)化為白色的碳酸鋇沉淀；靜置后，向向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明碳酸鈉已經(jīng)過量（若還有白色沉淀生成，說明碳酸鈉不足）；（4）操作④的目的是是除去上一步驟除去碳酸根離子時(shí)所引入的過量的鹽酸以及上一步反應(yīng)生成的可溶于水的CO2氣體。