Question

8．常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液�、贜aHCO₃溶液�、跱H₄Cl溶液�、躈aOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①，其中由水電離的H⁺濃度最小的是①．（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h=2.5×10^-8．（已知碳酸的電離常數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時NH₃•H₂O的值增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶液的pH大小，酸和堿溶液抑制了水的電離，鹽溶液促進了水的電離，酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，據(jù)此進行解答；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進行比較；根據(jù)K_h=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$計算出NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h；
（3）NH₃•H₂O是弱電解質電離出銨根離子和氫氧根離子，通入氨氣后，溶液中銨根離子濃度增大，促進水解正向進行；
（4）先比較等體積混合后溶液的酸堿性，然后判斷溶液顯示中性時二者體積關系．

解答 解：（1）相同濃度的溶液中，①H₂SO₄溶液為酸性溶液，②NaHCO₃溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示弱堿性，③NH₄Cl溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，④NaOH溶液為強堿溶液，所以這4種溶液pH由大到小的順序為：④②③①；②③為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液，促進了水的電離，而①④分別為酸和堿溶液，抑制了水的電離，其中①電離的氫離子濃度大于④電離的氫氧根離子，所以①中水的電離程度最小，
故答案為：④②③①；①；
（2）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)為：K_h=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10^-8 mol/L，
 故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；2.5×10^-8；
（3）當加入少量氨氣后，溶液中銨根離子濃度增大，促進水解正向進行，一水合氨濃度增大，故答案為：增大；
（4）若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，二者恰好反應生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，若要使溶液顯示中性，則氯化銨的體積應該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些，即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：大于．

點評 本題考查了水的電離、弱電解質的電離平衡、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，掌握影響水的電離、鹽的水解的因素，能夠利用電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大�。�