16．常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則C1/C2=10-4．

分析 酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，以此解答該題．

解答 解：常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度C1=10-9 mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度C2=10-5mol/L，則$\frac{{C}_{1}}{{C}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{1{0}^{-5}}$=10-4，
故答案為：10-4．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH的簡單計(jì)算，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道影響水電離的因素，靈活運(yùn)用基本公式并結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色．下列說法正確的是（　　）
A．滴加KI溶液時，CuI是還原產(chǎn)物，KI被還原
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的漂白性
C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO4：OH-+H+═H2O
B．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NaOH溶液中通入足量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是（　　）
A．氮B．氯C．硫D．碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．試紙?jiān)谑褂脮r必須先要濕潤
B．任何金屬或者它們的化合物在火焰上灼燒都有特殊的焰色反應(yīng)
C．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，需經(jīng)過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：
時間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是0.053（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液�、贜aHCO3溶液　③NH4Cl溶液�、躈aOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①，其中由水電離的H+濃度最小的是①．（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=2.5×10-8．（已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7，K2=5.6×10-11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時NH3•H2O的值增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．乙酸與水能以任意比例互溶
B．乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
C．10 mL1 mol•L-1乙酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．1 mol•L-1的乙酸溶液的C（H+）約為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．△H3＞0B．△H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）為放熱反應(yīng)D．△H3=△H1-△H2

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