Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素．

族/周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c	d
3	e					f

（1）a元素和b元素可以形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其化學(xué)式為

 

；
（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號(hào)是

 

；
（3）c元素原子的最外層電子數(shù)為

 

；
（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸

 

（填“減弱”或“增強(qiáng)”）；
（5）d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H₂d

 

H₂f（填“大于”或“小于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素周期表可知a為H元素，b為C元素；
（2）根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；
（3）根據(jù)元素在周期表中的位置推斷出具體的元素，再確定其最外層電子數(shù)；
（4）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：（1）由元素周期表可知a為H元素，b為C元素，C與H形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為CH₄，故答案為：CH₄；
（2）已知e元素位于第三周期第ⅠA族，則e為Na元素，故答案為：Na；
（3）由c在元素在周期表中的位置可知，c元素位于第二周期第VA族，則c為N元素，所以c元素原子的最外層電子數(shù)為5，故答案為：5；
（4）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則b、c、d三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：增強(qiáng)；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由d、f在元素在周期表中的位置可知，d為O，f為S，非金屬性：O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律知識(shí)，注意把握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．