【題目】經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定某無色溶液中含有SO42－、CO32－，還可能含有離子

A.Ba2+B.H+C.Fe3+D.NH4+

【答案】D

【解析】

A．Ba2+與SO42－、CO32－均發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．H+與CO32－發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Fe3+與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和CO2，在溶液中不能大量共存，且鐵離子在溶液中不是無色的，故C錯(cuò)誤；

D．NH4+與SO42－、CO32－均不發(fā)生離子反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)

C. 一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)不能用分液漏斗分離的是

A. 苯和水 B. 四氯化碳和水 C. 汽油和水 D. 苯和溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )

A. 60 mL B. 50 mL

C. 45 mL D. 15 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列各裝置圖的敘述，不正確的是( )

A. 裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等

C. 裝置③中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）已知： O2（g）═ O2+（g）+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ/mol K2
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ/mol K3
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H= ， K=（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示．

①T℃、p Pa壓強(qiáng)下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ， 達(dá)到平衡時(shí)則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)過程中體系的能量（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中測定CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則T1T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

A. Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D. Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后能恢復(fù)原色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案