【題目】對于反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反應為放熱反應），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：A．T0時為平衡點，升高溫度平衡逆向移動，則正反應速率大于逆反應速率，所以不符合勒夏特列原理，故A錯誤；B．最高點時該反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動，生成物濃度降低，符合勒夏特列原理，故B正確；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)物濃度降低；該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，生成物含量增大，不符合勒夏特列原理，故C錯誤；
D．增大壓強平衡正向移動，生成物濃度升高；升高溫度平衡逆向移動，生成物濃度降低，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用化學平衡移動原理以及影響因素對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．

練習冊系列答案
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【題目】下列各組液體混合物，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A.乙醇和水
B.溴乙烷和水
C.溴乙烷和氯仿
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【題目】已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質的化學式A_______；D__________；N________。

（2）按要求寫下列反應方程式:檢驗w中陽離子的離子方程式__________________________。

H在潮濕空氣中變成M的化學方程式_________________________________。

D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。

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A.HCO3-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+

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A.Ba2+B.H+C.Fe3+D.NH4+

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（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。

（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。

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【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2

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