Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號	溫度(℃)	起始物質(zhì)的量(mol)	平衡物質(zhì)的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16 mol/L

C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．對比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080 mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080 mol=0.16 mol。反應(yīng)容器是1 L，則II達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16 mol/L，B錯誤；

C．II中達(dá)到平衡時，c(CH3OCH3)==0.16 mol/L，c(CH3OH)==0.08 mol/L，=0.5；III中達(dá)到平衡時，c(CH3OCH3)==0.090 mol/L，c(CH3OH)==0.020 mol/L，=0.222＜0.25，所以達(dá)平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的小，C錯誤；

D．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080 mol/L，c(CH3OH)==0.04 mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，由于容器的容積是1 L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時濃度商Qc==5＞4=K，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故合理選項是AD。