Question

【題目】用、可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米。

(1)基態(tài)的核外電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的一種分子為________（填化學式）。

(3)與反應能生成，中的配位原子為________（填元素符號）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類型是_________；中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)一個晶胞(見圖)中，原子的數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】或 HF O 、 6 4

【解析】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

(2)根據(jù)等電子體的概念解答；

(3)根據(jù)配位鍵的概念分析；

(4)根據(jù)軌道雜化理論分析；

(5)根據(jù)晶胞的結構分析計算。

(1)Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為或，Cu原子失去4s軌道的1個電子和3d軌道的1個電子后變成，故基態(tài)的核外電子排布式為或；

(2)原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，與互為等電子體的一種分子可以為HF；

(3)與反應能生成，中Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，所以中的配位原子為O；

(4)乙醛()中甲基上的C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故甲基上的C原子采取sp3雜化；醛基中的C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，故醛基上的C原子采取sp2雜化；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6mol σ鍵；

(5)一個晶胞中，白球的個數(shù)為，黑球的個數(shù)為4，又Cu2O中Cu和O的個數(shù)比為2:1，故白球為O原子，黑球為Cu原子，故一個晶胞中，原子的數(shù)目為4。