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5．已知有機物A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖所示．D是常用做汽車發(fā)動機的抗凍劑，E為聚合物，F(xiàn)的式量為26．根據信息回答下列問題．
（1）寫出A中官能團名稱羥基．
（2）B轉化為C的反應類型加成反應．
（3）有機物D具有以下哪幾方面的化學性質：②③④（填序號）．
①加成反應　②取代反應�、巯シ磻� �、苎趸磻、葸�原反應
（4）E的結構簡式為．
（5）C→F反應的方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

分析 F是一種烴，其相對分子量為26，則F為CH≡CH，D是常用做汽車發(fā)動機的抗凍劑，結合轉化關系，可知D為HOCH2CH2OH，則C應為BrCH2CH2Br，B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應生成E為，據此分析解答．

解答 解：F是一種烴，其相對分子量為26，則F為CH≡CH，D是常用做汽車發(fā)動機的抗凍劑，結合轉化關系，可知D為HOCH2CH2OH，則C應為BrCH2CH2Br，B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應生成E為，
（1）A為CH3CH2OH，A中官能團名稱羥基，故答案為：羥基；
（2）C應為BrCH2CH2Br，B為CH2=CH2，B發(fā)生加成反應生成C，則B轉化為C的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；
（3）D為HOCH2CH2OH，D含有醇羥基，能發(fā)生取代反應、消去反應、氧化反應、酯化反應，故選②③④；
（4）E的結構簡式為，故答案為：；
（5）F為CH≡CH，C為BrCH2CH2Br，C發(fā)生消去反應生成F，則C→F反應的方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O，
故答案為：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及知識運用能力，涉及醇、不飽和烴、鹵代烴之間的轉化，熟悉常見有機物結構及其反應類型、反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據實驗回答問題：
（1）在一支試管中加入2mL 0.1 mol•L-1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol•L-1的Na2S溶液可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（2）靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1 mol•L-1的CuSO4溶液，振蕩試管．觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述實驗中反應的離子方程式是
①Zn2++S2-=ZnS↓．
②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）．
（4）試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋（2）中實驗現(xiàn)象的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出TiO2水解的離子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe2+氧化為Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移動；
（3）操作I的使用步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；
（4）室溫下，TiCl4為無色液體，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經焙燒制得TiO2．TiCl4水解時需加入大量的水并加熱，請寫出化學方程式和用文字說明原因：TiCl4+（2+x）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加熱，能促進水解趨于完全；
（5）工業(yè)上利用石墨做陽極，鐵做陰極，熔融NaCl做電解質，電解TiCl4制取金屬鈦．請寫出陽極的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．在電解過程中，電解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，請寫出電解池中生成Ti2+、Ti的化學方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．誤食重金屬鹽會引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　　）
A．服用大量開水B．服用足量的牛奶
C．服用足量的酒精D．服用足量的硫化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛 石、石墨結構中的某一種的某一部分．
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母）D，
（2）其中表示NaCl的是（填編號字母）A，
（3）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，
（4）代表干冰的是（填編號字母）B，它屬于分子晶體，

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為提純下表所列有機物（括號內為所含的少量雜質），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇最佳提純的方法，將序號填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．蒸發(fā)
要提純的物質
（少量雜質）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙酸乙酯
（乙酸）		苯
（苯酚）
（1）選用試劑
（2）分離方法
（3）在B的操作中，使用的主要玻璃儀器是（梨形）分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）實驗室可用如圖裝置制取乙炔圖中A管的作用是調節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實 驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
①寫出溴水與乙炔反應的化學方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
②乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在驗證過程中可用硫酸銅溶液除去．
③為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實驗3中負極反應式：Al-3e-=Al3+；總反應的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極，電極反應式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列過程中不能引入鹵素原子的是（　�。�
A．在空氣中燃燒B．取代反應C．加成反應D．水解反應

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