Question

17．（1）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙炔圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí) 驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
①寫出溴水與乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式CH≡CH+Br₂→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂）
②乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；因此在驗(yàn)證過程中可用硫酸銅溶液除去．
③為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

Answer 1

分析 （1）A管可上下移動(dòng)，控制水與電石的接觸，電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與乙炔；
（2）①溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)；
②褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可知溴水與硫化氫反應(yīng)生成S，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀可用于除雜；
③發(fā)生加成反應(yīng)后為中性，若發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr導(dǎo)致溶液為酸性．

解答 解：（1）圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，
故答案為：調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）①溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)為CH≡CH+Br₂→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂），
故答案為：CH≡CH+Br₂→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂）；
②褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可知溴水與硫化氫反應(yīng)生成S，則乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，因此在驗(yàn)證過程中可用硫酸銅溶液除去硫化氫，故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；硫酸銅溶液；
③用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證，故答案為：若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

點(diǎn)評 本題考查乙炔的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．