離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是
 
．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是
 
．
（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
反應物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．
錯誤觀點離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
 
②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH-═H2O
 
考點：離子方程式的書寫,離子反應發(fā)生的條件
專題：離子反應專題
分析：（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，離子反應不一定為氧化還原反應；
（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
（3）Na與溶液反應，先與水反應，再考慮是否與溶液中的溶質(zhì)反應，而Na與水的離子反應只表示一個具有的反應；
強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-═H2O，而生成沉淀時不能表示．
解答： 解：（1）（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，離子反應不一定為氧化還原反應，由圖可知，A包含B，C、A為交叉關系，則C為離子反應，A為氧化還原反應，B為置換反應，故答案為：C、A、B；
（2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則AgBr的溶解度小，溶解度較大的為AgCl，故答案為：AgCl；
（3）Na與溶液反應，先與水反應，再考慮是否與溶液中的溶質(zhì)反應，而Na與水的離子反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑只表示一個具有的反應；
強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-═H2O，而生成沉淀時不能表示，如2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：
錯誤觀點離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
②所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH-═H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
．
點評：本題考查較綜合，涉及離子反應、沉淀轉(zhuǎn)化、反應分類及關系等，注重高頻考點的考查，把握相關概念的關系及離子反應的意義為解答的關鍵，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B、0.1mol/L CH3COONa溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的pH為3
C、FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3
D、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB的溶解度小于CD的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請回答下列問題：
①HA是
 
（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
 
．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體　　
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度  
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去下表所列有機物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．過濾    B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)
（雜質(zhì)）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙醇
（乙酸）		溴苯
（溴）		苯
（苯酚）
（1）選用試劑
（2）分離方法
（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）d、f、h 三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）
 
．
（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2min時，測得f2的濃度為0.75mol?L-1，則2min時fa3的物質(zhì)的量為
 
mol，a2的平均反應速率v（a2）=
 
 mol?（L?min）-1．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．X可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇，該反應的化學方程式為：
 
．
（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出56kJ的熱量，請寫出熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）（正反應吸熱）達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；．
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（2）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol?L-1．若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol?L-1，則C的取值范圍應該是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．求：
（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度．
（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下：①A+B→C+E；②C+NaOH→藍色沉淀D+F； ③D→A+E；④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
（1）試寫出它們的化學式A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 

（2）寫出④的離子方程式
 
．

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