25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請回答下列問題：
①HA是
 
（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：①25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，c（H+）．c（OH-）=10-14，則溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L；
②HA是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進HA電離，但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）、c（HA）、c（A-）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．
解答： 解：①25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，c（H+）．c（OH-）=10-14，則溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明HA在水溶液里部分電離，則為弱電解質(zhì)，故答案為：弱電解質(zhì)；
②HA是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進HA電離，但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）、c（HA）、c（A-）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，
A．加水稀釋促進HA電離，則n（H+）增大、n（HA）減小，溶液體積相同，所以c（H+）/c（HA）增大，故A正確；   
B．加水稀釋促進HA電離，則n（HA）減小、n（A-）增大，所以c（HA）/（A-）減小，故B錯誤；
C．溫度不變，則c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；    
D．溫度不變，則c（H+）與c（OH-）的乘積不變，加水稀釋c（H+）減小，則c（OH-）增大，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查電解質(zhì)強弱判斷、弱電解質(zhì)電離，知道強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，注意稀釋弱電解質(zhì)時并不是溶液中所有微粒濃度都減小，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是（　　）
A、HBr
B、SO2
C、H2S
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在六種物質(zhì)①氨水、②冰醋酸、③氫硫酸、④一水合氨、⑤硫酸鋇、⑥氟化鈉中，屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、都是B、除⑥外都是
C、②③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列變化的化學(xué)方程式．
（1）由丙烯為原料合成聚丙烯：
 

（2）葡萄糖發(fā)酵制乙醇：
 

（3）硬脂酸甘油酯（硬脂酸：C17H35COOH）的皂化反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時，容器體積縮小至最小，為原體積的
9
10
，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動（不考慮活塞的摩擦）．
已知當(dāng)活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了22.4g．
（1）當(dāng)活塞移至C處時，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為
 
L．
（2）當(dāng)活塞移至C處時，容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少（注意：本小題要求寫出計算過程）？
（3）活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a值必
 
0.1（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是
 
．
（4）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)容器甲的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動．Na2O2的質(zhì)量若為b g（b大于15.6g），該如何調(diào)節(jié)溫度和通入CO2的量？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol/L）2.43.44.86.89.4
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
 
．（填字母）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是
 
．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是
 
．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．
錯誤觀點離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-═H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池負極的電極反應(yīng)式是：
 
；其正極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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