A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。

（1）B位于周期表中的第二周期第       族。

（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是                 （填化學(xué)式）

（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為：              。

（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：                           。

（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：                                             。 


（1）IVA（1分）   （2）H2O2（2分）    （3）（2分）

（4）2 H2O22H2O＋O2↑（2分） （5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)___，B池為_(kāi)___。
(2)鋅極為_(kāi)___極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_ _；

銅極為_(kāi)____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________ ；

石墨棒C1為_(kāi)___極，電極反應(yīng)式為_(kāi)___ ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______ 。
(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量變化為（增加或減少）__________g。

CuSO4溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）__________g。

（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

a．可用鐵作陽(yáng)極材料

b．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

c．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

d．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時(shí)n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等    

B．平衡時(shí)，H2與NH3的生成速率之比為3:2

C．x : y =1:3                 

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中不正確的是（    ）

A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3

B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會(huì)得到純凈的硫酸亞鐵固體，

C．鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來(lái)回收舊電路板中的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，此時(shí)得到的沉淀恰好達(dá)到最大量，則上述鹽酸溶液的液度為（    ）

A．0.5 mol/L                          B．1.0 mol/L        

C．2.0 mol/L                           D．3.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列比較正確的是

① 與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg   ② 熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S

③ 離子半徑：Cl－＞O2－＞Al3＋        ④ 結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－

 A．②④                B．②③                C．①④                D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的是

   A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

     B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)生成1mol白色沉淀

     C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

     D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（   ）

A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

B．某無(wú)色溶液：CO32－  NO3－ Al3+  Ba2+

C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說(shuō)法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化

D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

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