有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化

D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。

（1）B位于周期表中的第二周期第       族。

（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是                 （填化學(xué)式）

（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為：              。

（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：                           。

（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：                                             。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求寫出下列變化，（1）（2）寫化學(xué)方程式，（3）（4）寫離子方程式

（1）實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣：                                                

（2）氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：                                                     

（3）將Na2O2粉末投入水中：                                                            

（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：                                                  

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下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

 


請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是         （填編號）。

（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式                              。

（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是      ，其中心原子的雜化軌道類型是    。

（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵                    B．屬于非極性分子

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵        D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化

（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K

沸點(diǎn)／K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2X

187

202

2.6

H2Y2

272

423

以任意比互溶

H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因         

                     、                     。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是           。若該化合物晶體的密度為a g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

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已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是

A．吸熱反應(yīng)                     B．△S>0    

C．只能在電解條件下進(jìn)行         D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行

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對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是 

       A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO )

       B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

       C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

       D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

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海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②將海帶燒成

   灰，向灰中加入蒸餾水 ③加入CCl4振蕩  ④過濾  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加熱煮沸

   1～2分鐘，合理的操作順序?yàn)?nbsp;                                                         

A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

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下列離子方程式正確的是 (     )                                              

A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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