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某原電池結構如右圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A、銅棒為負極
B、鎂棒發(fā)生還原反應
C、電子從銅棒經外電路流向鎂棒
D、電池反應為Mg+2H+=Mg2++H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中，鎂易失電子作負極，銅作正極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極上氫離子放電，正極上電極反應式為：2e-+2H+=H2↑，電子從負極沿導線流向正極．
解答： 解：A．該裝置中，鎂易失電子作負極，Cu作正極，故A錯誤；
B．鎂作負極，鎂失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，故B錯誤；
C．鎂作負極，銅作正極，電子從鎂沿導線流向銅，故C錯誤；
D．負極上電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極上電極反應式為：2e-+2H+=H2↑，所以電池反應式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，根據得失電子確定正負極，再結合電子移動方向、電極反應式來分析解答，難點是確定溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋁水溶液呈
 
性（選填“酸”、“堿”或“中”），發(fā)生水解的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存且溶液為無色的是（　�。�
A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、Ca2+、K+、CO32-、OH-
D、Na+、Al3+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應既是置換反應，又是氧化還原反應
B、Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應
C、Br2是氧化產物
D、鈉元素在反應中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中寫不正確的是（　�。�
A、石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
D、稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要Cl2分子數為2NA
B、1mol鐵參加化學反應，失去的電子數為3NA
C、標準狀況下，22.4L乙烯中含有的共價鍵數為6NA
D、常溫常壓下，100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是
 
（填寫元素符號）；
（2）元素⑥的氫化物的分子式是
 
；
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑．工業(yè)上由粗ZnO（含FeO、CuO）制備活性ZnO流程如圖：

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如表
離子開始沉沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.43.1
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89
（1）實驗室中用98%H2SO4來配制稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、
 
、
 
、
 
．
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全．另外還有一個目的是
 
；在A中
 
（填”能”或”不能”）使Fe2+直接沉淀除去； 
（3）要使A溶液順利成為B溶液，溶液的pH應控制在
 
； B中加入Zn，既能降低氫離子濃度又能
 
；
（4）書寫堿式碳酸鋅焙燒制備活性ZnO的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應2A+B?2C為放熱反應，則反應物的總能量
 
（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．當其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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