已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B、若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C、該反應(yīng)在給定條件下是一個(gè)熵增焓減的反應(yīng)
D、若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．通常條件下，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水放出的熱量為乙炔的燃燒熱；
B．反應(yīng)中乙炔中O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)電子守恒守恒計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
C．該反應(yīng)在給定條件下，生成氣體的物質(zhì)的量減少，是一個(gè)熵減的過程；
D．CO2分子中含有4對碳氧共用電子對，形成4 mol碳氧共用電子對生成1molCO2，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷．
解答： 解：A．通常條件下，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水放出的熱量為乙炔的燃燒熱，由于水蒸氣的能量比液態(tài)水高，故乙炔的燃燒熱應(yīng)大于1256 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中乙炔中O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)電子守恒守恒可知，氧氣的物質(zhì)的量=
10mol
4
=2.5mol，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，是焓減過程，在給定條件下，該反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量減少，是一個(gè)熵減的過程，故C錯(cuò)誤；
D．CO2分子中含有4對碳氧共用電子對，形成4 mol碳氧共用電子對生成1molCO2，結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，放出的熱量為
1256kJ
2
=628kJ，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查燃燒熱、對熱化學(xué)方程式的理解及有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)概念把握燃燒熱含義，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA
C、1 L 0.5 mol?L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5nA
D、6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示）所含P-鍵數(shù)目為0.3nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A～I(xiàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（反應(yīng)中生成的其它物質(zhì)已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X
 
；J
 

（2）物質(zhì)H的電子式：
 

物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：
 

（3）按要求寫出下列方程式
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B、實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置收集SO2
C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O．工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O溶點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110℃～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為
 
；其作用是
 
；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是
 
；
（3）操作1是
 
；濾渣的成分為
 
；
（4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、
 
和過濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：O 16）（　�。�
A、1moL鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)均為2NA
C、100mLlmol/LFeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是
 

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 

A．升高溫度                       B．減少壓強(qiáng)
C．不斷補(bǔ)充SO2和空氣             D．及時(shí)分離出SO3
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
 

（4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
 
． 
（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
 

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的銅、鋅、鐵的金屬混合物Ag加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)（不考慮水電離出的離子）．
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有
 
，可能有
 
；
（2）若剩余固體為
A
3
g，則溶液中的陽離子一定有
 
，一定沒有
 
；
（3）若剩余固體為
3A
4
g，則溶液中的陽離子一定有
 
，一定沒有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性
B、刺激性氣味的氣體是氨氣
C、紅色固體是金屬銅
D、1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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