Question

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測定，并重復(fù)上述操作2-3次。回答下列問題：

（1）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（4）下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是______________。

A.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進(jìn)行滴定

（5）該小組還想設(shè)計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。

Answer 1

【答案】 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈?/span>1滴酸性高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)榈�紫紅色（或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.345 (或 34.5%) AB 取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化

【解析】試題分析：用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測定，并重復(fù)上述操作2-3次。在滴定過程中，亞硝酸根被強(qiáng)氧化劑KMnO4氧化為硝酸根，而KMnO4在酸性條件下通常被還原為錳離子（在溶液中顏色非常淺）。

（1）用化合價升降法可以配平滴定過程中反應(yīng)的離子方程式，為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。

（2）本滴定實驗不用另加指示劑，可利用高錳酸鉀溶液自身的顏色來指示終點，所以滴定終點的判斷方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈?/span>1滴酸性高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)榈�紫紅色（或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則n(MnO4-)=0.1000mol/L20.00L=2.000mol，由離子方程式可得，n(NaNO2)= n(MnO4-)=5.000mol，則該m(NaNO2)= 5.000mol69g/mol=0.345g，由于樣品的質(zhì)量為1.0g，所以樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.345 (或 34.5%)。

（4）A.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高；B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，則氣泡所占的體積也記為標(biāo)準(zhǔn)液的體積，所以結(jié)果偏高；C.滴定前仰視滴定管刻度線，則起始讀數(shù)偏大，滴定終點平視刻度線，記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏��；D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進(jìn)行滴定，對滴定結(jié)果無影響。所以可能使測定結(jié)果偏高的是AB。

（5）可以利用一些常用的具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)來證明NaNO2具有氧化性，淀粉碘化鉀試紙是常用于檢驗氧化性物質(zhì)，所以證明酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗操作可以設(shè)計為：取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化。