Question

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗中應選用的儀器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盤天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H．膠頭滴管
（2）實驗操作： a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL；
b．選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（3）實驗分析： ①正確的操作步驟是（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是 ．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I． ．
II． ．
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I 轉移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．
II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中 ．
III．定容時俯視容量瓶刻度線 ．

Answer 1

【答案】
（1）CEFGH
（2）5.4
（3）adbcegfh；攪拌和引流；量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差；試劑瓶未干燥，會使所配溶液變�。黄�低；偏高；偏高
【解析】解：（1）98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c= = mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═ =0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容時用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線、搖勻等操作，所以應選用的儀器是玻璃棒、10mL量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選CEFGH； （2）稀釋前后溶質的物質的量不變，則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，所以答案是：5.4；（3）①再根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：adbcegfh，所以答案是：adbcegfh； ②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉移溶液時玻璃棒引流的作用，所以答案是：攪拌和引流；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c= = mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═ =0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋；所以答案是：量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差 試劑瓶未干燥，會使所配溶液變��；④I 轉移硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質的物質的量偏小，物質的量減少，所以濃度偏低，所以答案是：偏低；II．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉移至容量瓶，否則會導致容量瓶內(nèi)硫酸的物質的量增多，濃度偏高，所以答案是：偏高；III．定容時俯視讀數(shù)，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，所以答案是：偏高．