2．Fe（NO3）2加熱分解反應(yīng)為Fe（NO3）2--Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），Hg（NO3）2加熱分解反應(yīng)為Hg（NO3）2--Hg+NO2↑+O2↑（未配平）．將Fe（NO3）2與Hg（NO3）2的混合物加熱后，放出的氣體通過(guò)排水法收集時(shí)得不到氣體，由此可知混合物中Fe（NO3）2 與Hg（NO3）2物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．無(wú)法計(jì)算

分析 將Fe（NO3）2與HgNO3的混合物加熱后，放出的氣體通過(guò)排水法收集時(shí)得不到氣體，此時(shí)的二氧化氮和氧氣的混合反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：Fe（NO3）2加熱分解反應(yīng)為4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，Hg（NO3）2加熱分解反應(yīng)為Hg（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Hg+2NO2↑+O2↑，混合物加熱后，放出的氣體通過(guò)排水法收集時(shí)得不到氣體，二氧化氮和氧氣的混合反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，混合物中Fe（NO3）2 與Hg（NO3）2物質(zhì)的量分別是x、y，則（2x+2y）：（0.25x+y）=4：1，解得x：y=2：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二氧化氮和氧氣在水溶液中的反應(yīng)，配平方程式進(jìn)行計(jì)算即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某課外興趣小組欲測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為 V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并且30S內(nèi)不變色
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A、滴定管內(nèi)液面的變化    B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，若滴定過(guò)程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高，（填偏高、偏低或無(wú)影響）
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖的人工光合系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O為原料合成CH4．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．氮化鎵電極是陽(yáng)極
C．銅電極表面的電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
D．可用鹽酸作該裝置的電解液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．①純堿為工業(yè)和生活中常用的原料，其水溶液呈弱堿性，原因?yàn)榇嬖诨瘜W(xué)平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用離子方程式表達(dá)）其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
②已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液顯堿性，原因：碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10-8 mol/L，大于碳酸的電離常數(shù)K2=4.7×10-11（用K 定量解釋）．
③在NaHCO3溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4時(shí)溶液可以達(dá)中性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解
C．青蒿素中含多個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個(gè)六元碳環(huán)
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵．
①漂白液中的氧化劑是NaClO，將鐵元素的化合價(jià)氧化為+3價(jià)，檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅說(shuō)明不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．可采用的裝置為B（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．回答下列問(wèn)題：
（1）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4．
（2）的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基戊烷．
（3）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1-1、285.8
kJ?mo1-1和393.5kJ?mo1-1，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ?mo1-1．
（4）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$．
②CO和H2分別燃燒生成CO2 （g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△H1}{△H3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率也最大
B．用一定量的鋅片和足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量氧化銅，可以加快反應(yīng)的速率且生成氫氣的總量不變
C．燃燒一定是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)

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