Question

如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O下列說法正確的是（　　）

• A、放電時，正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
• B、放電時，外電路中電子流動方向由B到A
• C、放電時，鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小
• D、充電時，該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：A．放電時，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故A錯誤；
B．Pb為負(fù)極，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故B正確；
C．原電池工作時，正負(fù)極上都生成PbSO₄，電極質(zhì)量都增大，故C錯誤；
D．充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等．