Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、在0℃，1.01×10⁴Pa下，22.4L氯氣與足量鎂充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、常溫常壓下，14.9gKCl與NaClO的混合物中含氯元素的質(zhì)量為7.1g
• C、50mL 12mol?L^-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，生成Cl₂分子的數(shù)目為1.15N_A
• D、某密閉容器中盛有0.2mol SO₄和0.1molO₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、0℃，1.01×10⁴Pa不是標(biāo)況，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B、KCl與NaClO中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答： 解：A、0℃，1.01×10⁴Pa不是標(biāo)況，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯誤；
B、KCl與NaClO的相對分子質(zhì)量相等，故兩者中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，均為ω=

35.5

74.5

×100%=47.7%，故14.9gKCl與NaClO的混合物中含氯元素的質(zhì)量m=m_混×47.7%=14.9g×47.7%=7.1g，故B正確；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸一旦變稀，反應(yīng)即停止，故生成的氯氣分子的個數(shù)小于1.15N_A個，故C錯誤；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．