Question

1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列問題：
（1）元素j的名稱是硫；
（2）元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素d與元素g形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為；（用元素符號填空）
（3）元素d分別與元素c和h形成化合物，屬于離子晶體的是Si；（用元素符號填空）
（4）元素k的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物HCl（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（5）元素g與元素h相比，金屬性較強的是Na（用元素符號填空），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母序號）；
a．g的原子半徑比h的原子半徑大 b．g的化合價比h的化合價低
c．單質與水反應，g比h劇烈     d．g最高價氧化物的水化物的堿性比h的強．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Ne、g為Na、h為Mg、i為P、j為S、k為Cl、m為Ar．
（1）j為硫元素；
（2）元素e的負一價離子為F^-；元素d與元素g形成的原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂；
（3）二氧化硅屬于原子晶體；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，可以根據金屬單質與水或酸反應難易程度、劇烈程度，或者根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱等判斷．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Ne、g為Na、h為Mg、i為P、j為S、k為Cl、m為Ar．
（1）j為硫元素，故答案為：硫；
（2）元素e的負一價離子為F^-，離子結構示意圖為，元素d與元素g形成的原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；；
（3）二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，
故答案為：Si；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性Cl＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HCl更穩(wěn)定，
故答案為：HCl；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，故Na的金屬性比Mg的強，可以根據金屬單質與水或酸反應難易程度、劇烈程度，或者根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱等判斷，
故答案為：Na；cd．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意對元素周期律表熟練掌握，理解元素周期律，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．