10．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．已知常溫下，有下列3個裝置．下列說法中正確的是（　　）
A．①②中Mg作負極，③中Fe作負極
B．②中Al作正極，其電極反應式為Al-3e-=Al3+
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D．若①②中轉移的電子數(shù)相同，則①②中產(chǎn)生的H2的量也一定相同

分析 A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負極，②中鎂不能與堿反應，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則鋁作負極，③中鐵在濃硝酸中會鈍化，銅作負極；
B．②中鎂不能與堿反應，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負極失電子被氧化產(chǎn)生AlO2-；
C．③中鐵在濃硝酸中會鈍化，銅作負極發(fā)生氧化反應；
D．①②中產(chǎn)生的都是氫氣，轉移電子數(shù)相同，產(chǎn)生的氫氣的量相同．

解答 解：A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負極，②中鎂不能與堿反應，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則鋁作負極，③中鐵在濃硝酸中會鈍化，銅作負極，故A錯誤；
B．②中鎂不能與堿反應，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負極失電子被氧化，電極反應為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B錯誤；
C．③中鐵在濃硝酸中會鈍化，銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D．①②中產(chǎn)生的都是氫氣，H2～2e-，轉移電子數(shù)相同，產(chǎn)生的氫氣的量相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，電極的活潑性與電解質溶液有關，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁活潑，而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中銅活潑，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結構相似，DAB-的電子式為．
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a^{2}}$g/cm3．（列出計算式，無需計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列問題：
（1）元素j的名稱是硫；
（2）元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素d與元素g形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為；（用元素符號填空）
（3）元素d分別與元素c和h形成化合物，屬于離子晶體的是Si；（用元素符號填空）
（4）元素k的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物HCl（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（5）元素g與元素h相比，金屬性較強的是Na（用元素符號填空），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母序號）；
a．g的原子半徑比h的原子半徑大 b．g的化合價比h的化合價低
c．單質與水反應，g比h劇烈     d．g最高價氧化物的水化物的堿性比h的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力
②將E的單質通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應的離子方程式為[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應（已配平）：H2O2+→+HE （請寫出橫線上物質的結構式）
（4）F位于d區(qū)，價電子排布式為3d54s1．
（5）G單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數(shù)為12．假設晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高、危害嚴重的污染物，下列有關它們的敘述中不正確的是（　�。�
A．CO、NO均難溶于水
B．CO、NO均為酸性氧化物
C．CO、NO均為無色無味的有毒氣體
D．在催化劑的作用下，可通過反應2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2來達到凈化汽車尾氣的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質的轉化關系中，不全部是通過一步反應完成的是（　　）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
C．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3D．Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．物質熔沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞干冰＞汞
B．分子晶體中一定存在分子間作用力
C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．原子半徑：Cl＞S＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+個數(shù)小于0.5NA
C．標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．在反應4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2時轉移電子數(shù)為1.5NA

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