Question

3．下表中的事實(shí)與推論不符的是（　�。�

序號(hào)	事實(shí)	推論
A	與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈	金屬性：Na＞Mg
B	Ca（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2	金屬性：Ca＞Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2	非金屬性：S＞C
D	HCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)	非金屬性：Cl＞S

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．SO₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，可知酸性亞硫酸大于碳酸；
D．氫化物越穩(wěn)定對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．N、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故A正確；
B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca（OH）₂強(qiáng)于Mg（OH）₂，故B正確；
C．SO₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．氫化物越穩(wěn)定對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，因?yàn)镠Cl熱穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)，所以非金屬性：Cl＞S，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性及非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律及比較方法為解答的關(guān)鍵，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法，題目難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)．