【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的體積為

A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL

【答案】D

【解析】

溶液中n（Cl-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________，該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________，該電極反應(yīng)方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分攪拌

D．適當增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同

B. 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：，途徑b：

C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A.達到反應(yīng)限度時，生成SO3為2mol

B.達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)放出的熱量一定小于197kJ

C.達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點：Y>X

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z> Y

D. Y、Z的氧化物所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是

A.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣（主要成分CO和H2）和天然氣，管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點，是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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