【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B. 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：，途徑b：

C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

【答案】C

【解析】

A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物可能是乙醇CH3CH2OH，也可能是甲醚CH3OCH3，二者的結(jié)構(gòu)不同，因此性質(zhì)不相同，A錯(cuò)誤；

B.由于物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，因此相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化最后產(chǎn)生CO2，放出的熱量相等，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒可知：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；

D.水中含有H、O兩種元素，而汽油中含有C、H兩種元素，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的種類和數(shù)目不變，因此不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)水轉(zhuǎn)變?yōu)槠偷淖兓?/span>D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如圖：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2－存在以下反應(yīng)：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為____；砷酸的第一步電離方程式為______。

（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）沉淀X為____(填化學(xué)式)。

Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

（4）AsH3的電子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①寫(xiě)出漂白粉的有效成分的化學(xué)式_____；

②用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①寫(xiě)出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

②寫(xiě)出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有關(guān)的離子反應(yīng)方程式證明以上結(jié)論____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開(kāi)，至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的體積為

A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 140 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．用相應(yīng)的方程式解釋：

(1)NaHSO3溶液顯酸性：___________________

(2)NaHCO3溶液顯堿性：____________________

(3)NH4Cl溶液顯酸性：______________________

(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水：___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體：____________（第一步反應(yīng)）

II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______（填“減小”、“增大”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是( )

A. BOH溶于水，其電離方程式是BOH===B＋＋OH－

B. 若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)

C. 在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L，則溶液的pH＝9

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