在25℃時，AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5 mol． L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度．（溶解度均用物質(zhì)的量濃度來表示）
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：依據(jù)氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，可知氯離子或銀離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，然后結(jié)合選項中氯離子、銀離子濃度大小分析氯化銀的溶解度大�。�
解答： 解：AgClAg++Cl-
c（Ag+）=c（Cl-）=c（AgCl）=1.25×10-5mol/L
Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=（1.25×10-5）2=1.56×10-10
設(shè)在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度為c（AgCl）’
c（Cl-）’=0.0100+c（AgCl）’≈0.0100mol/L
c（AgCl）’=c（Ag+）’=1.56×10-10/0.0100=1.56×10-8mol/L；
答：1.56×10-8mol/L．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度不大，主要是氯離子、銀離子濃度大小對氯化銀溶解平衡的影響判斷，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA
B、25°C 101kPa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min末測得C的濃度為0.2mol/L，則求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）反應(yīng)后氣體的壓強與反應(yīng)前壓強之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1mol?L-1AgNO3溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)[pX=-lgc（X-），X=Cl-、Br-、I-]，可繪得如圖滴定曲線．已知25℃時：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×0-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl-），可滴加0.1mol?L-1K2CrO4溶液1～2滴作指示劑
B、a、b、c依次分別表示Cl-、Br-及I-
C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，c（Br-）/c（Cl-）=2.7×10-3
D、若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當(dāng)pX=13時，溶液中c（Ag+）≈0.64×10-17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究硫、碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，某實驗小組設(shè)計了如圖裝置：

（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）實驗步驟：連接儀器、
 
、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱．
（3）問題探究
①裝置D中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 
．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
 
．
③C、E裝置中的實驗現(xiàn)象能否作為判斷亞硫酸與碳酸酸性強弱的依據(jù)
 
（填“能”或“否”）．
④試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
⑤銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學(xué)設(shè)計了圖甲裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）圖甲裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填圖乙中字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應(yīng)先進行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）指導(dǎo)老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．現(xiàn)用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌．    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．    ④把③所得濾液濃縮．
回答以下問題：（1）①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
 
、
 

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的
 
并微熱、攪拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象
Ⅰ0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象
Ⅲ1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液現(xiàn)象III
Ⅳ1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅴ0.1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象
①現(xiàn)象Ⅲ
 
；
②分析Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象不同的原因是
 
；
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，分析實驗Ⅳ、Ⅴ產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去除氧化膜的鎂條插入盛有少量飽和FeCl3溶液的試管中，片刻后大量反應(yīng)液涌向試管中，反應(yīng)液呈現(xiàn)深紅棕色，并有大量的紅褐色固體物質(zhì)，取出鎂條、沖洗，發(fā)現(xiàn)鎂條表面完全變黑，靠近磁鐵，鎂條立即被吸起來．依據(jù)上述實驗現(xiàn)象的推論不正確的是（　�。�
A、Fe3+比H+的氧化性強，故鎂將Fe3+還原完全后再與H+反應(yīng)
B、鎂和生成的鐵構(gòu)成許多微型原電池，故反應(yīng)劇烈
C、反應(yīng)放熱溫度升高，故反應(yīng)劇烈
D、反應(yīng)產(chǎn)物含有Fe（OH）3、Fe、H2

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同步練習(xí)冊答案