Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 50℃時(shí)，測定某NaNO₂溶液的pH=8，則溶液中c（Na⁺）-c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
• B． NaHSO₃水溶液中存在關(guān)系：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． 一定溫度下，利用pH計(jì)測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  醋酸濃度（mol•L-1）	1	0.1	0.01
  pH	2.50	3.00	3.50

  當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L^-1時(shí)，通過計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
• D． 已知25℃時(shí)，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10^-10；H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7Ka₂=5.6×10^-11．則CO₂通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．pH=8的溶液中的氫離子濃度為1×10^-8mol•L^-1，由于缺少該溫度下水的離子積，無法計(jì)算氫氧根離子濃度，則無法計(jì)算c（Na⁺）-c（NO₂^-）的值；
B．亞硫酸氫根離子的水解程度較小，則c（H₂SO₃）+c（H⁺）＜c（HSO₃^-）；
C.0.1mol/L的醋酸溶液中的pH=3，據(jù)此可計(jì)算出氫離子濃度，然后再計(jì)算出醋酸的電離程度；
D．HCN的電離程度大于碳酸氫根離子，說明HCN的酸性大于碳酸氫根離子，則二氧化碳與NaCN溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會生成碳酸鈉．

解答 解：A.50℃時(shí)，測定某NaNO₂溶液的pH=8，溶液中的氫離子濃度為1×10^-8mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）-c（NO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺），由于缺少水的離子積，無法計(jì)算氫氧根離子濃度，則無法計(jì)算c（Na⁺）-c（NO₂^-）的值，故A錯誤；
B．由于亞硫酸氫根離子的水解程度不大，則NaHSO₃水溶液中一定滿足：c（H₂SO₃）+c（H⁺）＜c（OH^-）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B錯誤；
C.0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，氫離子濃度為0.001mol/L，由于水電離的氫離子濃度較小，則發(fā)生電離的醋酸的物質(zhì)的量約為0.001mol/L，所以醋酸的電離度為：$\frac{0.001mol/L}{0.1mol/L}$×100%=1%，故C正確；
D.25℃時(shí)HCN的Ka=4.9×10^-10，H₂CO₃的Ka₂=5.6×10^-11，HCN的電離程度大于碳酸氫根離子，說明HCN的酸性大于碳酸氫根離子，則二氧化碳與NaCN溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的反應(yīng)為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒的含義、電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．