【題目】下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，也能通過單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是( )

A. CuCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. FeCl2

【答案】B

【解析】Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應(yīng)時將金屬氧化成高價態(tài)，金屬與鹽酸反應(yīng)，鹽酸具有弱氧化性，以此來解答。

A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，A不選；

B．Zn和氯氣之間反應(yīng)生成ZnCl2，與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2，B選；

C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，C不選；

D．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D不選；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H8的烴，其六氯代物有（不考慮立體異構(gòu)） ( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為27.6 g，其中H2O的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是（ ）

A. 2.8 g B. 1.4 g C. 5.6 g D. 在2.8 g和5.6 g之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮

假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉

（1）小組甲同學設(shè)計實驗如下：

①試管A中反應(yīng)的化學方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi)，看見木條復燃。甲同學認為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗?zāi)康�，為達到實驗?zāi)康�，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。

（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。

查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F裝置的作用是 。

②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。

③充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說法正確的是

A. 將煤粉碎后燃燒 B. 通入大量的空氣

C. 加入的煤越多越好 D. 將煤和空氣在密閉的空間里燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A.有些鹵代烴能破壞大氣臭氧層

B.福爾馬林可用作食品的保鮮劑

C.電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂

D.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精溶液作消毒劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于HNO3的分類不正確的是

A.一元酸B.電解質(zhì)C.氧化物D.化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B．達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D．當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則 T2＜T1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案