在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.35mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、x+y＜z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.3mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.35mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
解答： 解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.3mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.35mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，
A、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、平衡向生成A的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確；
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中存在各種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl   d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號(hào)），
（2）已知25℃時(shí)，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?div id="ztiwssg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（請(qǐng)用序號(hào)填寫）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，（請(qǐng)用序號(hào)填空）三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?div id="ijcjfqe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g?L-1或g/100mL．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是
 
（雙選）．
A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，則其總酸量為45g?L-1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的
 
．
A．pH    B．電離度     C．電離常數(shù)     D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
 mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=
 
 g/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以A為原料合成安眠藥--苯巴比妥的路線如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出一種與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）F→G的反應(yīng)類型是
 
．
（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（7）G與CO（NH2）2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　�。�
A、pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00-）
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（OH-）不斷增大
C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14
D、濃度均為o．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、蒸餾操作時(shí)蒸餾燒瓶要墊上石棉網(wǎng)
B、蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C、在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D、冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)水、上口出水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含少量HCl的MgCl2，AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液直至過(guò)量，寫出相關(guān)的離子方程式：
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A、黃銅B、水銀C、不銹鋼D、硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，c、d為石墨電極，下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
B、a為陽(yáng)極、b為陰極
C、a為負(fù)極、b為正極
D、電解過(guò)程中，氯離子濃度基本不變

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