Question

向含少量HCl的MgCl₂，AlCl₃溶液中，滴加NaOH溶液直至過量，寫出相關(guān)的離子方程式：

 

，

 

，

 

，

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：向含少量HCl的MgCl₂，AlCl₃溶液中，滴加NaOH溶液直至過量，先是HCl與NaOH溶液反應(yīng)，后MgCl₂，AlCl₃溶液與氫氧化鈉溶液會反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁的白色沉淀；氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀會溶解消失．

解答： 解：向含少量HCl的MgCl₂，AlCl₃溶液中，滴加NaOH溶液直至過量，先是HCl與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，后MgCl₂，AlCl₃溶液與氫氧化鈉溶液會反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁的白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀會溶解消失，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握兩性氫氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．