11．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

分析 A、根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；
B、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；
C、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷；
D、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；

解答 解：A、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故A正確．
B、水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤．
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氫鍵的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要掌握①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵．②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH3、H2O、HF．③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖為電解法處理含CN-、Cr2O72-和CrO42-等有害離子的酸性廢水的示意圖，圖①處電解池中利用陽極產(chǎn)生的陽離子將Cr2O72-和CrO42-還原成Cr3+，經(jīng)分離有害金屬離子后，廢液經(jīng)④處電解池，將CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2而除去．根據(jù)信息回答下列問題：

（1）①④電解池的陰極會(huì)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，該氣體是氫氣；步驟③使用稍過量的石灰，既完全沉淀Cr3+，又降低SO42-的含量，由此可知?dú)堅(jiān)?的成分為Cr（OH）3和硫酸鈣
（2）步驟①中陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，產(chǎn)生的陽離子還原Cr2O72-的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）步驟④的電解池中，陽極的電極反應(yīng)式為2CN--12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
（4）已知②溶液中所含Cr3+的濃度為0.6mol/L，為防止Fe（OH）3殘?jiān)泻蠧r（OH）3，②所調(diào)節(jié)pH值應(yīng)小于4．[常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù) Ksp=6×10-31]
（5）最初廢水中CN-的濃度為0.08mol/L，要完全處理1m3這種廢水，①④兩處電解池陰極得到氣體在標(biāo)況下的總體積至少為24.64m3（忽略整個(gè)過程溶液體積變化，各步反應(yīng)均完全，各電極只發(fā)生單一反應(yīng)且空氣不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．丁烯B．乙醇C．苯酚D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是（　�。�
A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-
B．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+
C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$  2H2O+O2↑
B．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
C．2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．漆酚液體多來自于松脂毒藤和與其相關(guān)的植物．漆酚在植物損傷后的樹汁中存在；或在深秋，植物樹汁流出后，表面（漆酚氧化）后成為黑色的地方．漆酚是生漆的主要成分，黃色能溶于有機(jī)溶劑中．生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮�，下列有關(guān)其化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．能發(fā)生氧化反應(yīng)B．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，消耗溴4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．針對下面幾種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）C、N、O、Si四種元素電負(fù)性從小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名稱）．
（2）Na、Mg、Al三種元素第一電離能從大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符號(hào)）．
（3）Al的電子排布式為?1s22s22p63s23p1?．N的外圍電子排布式?2s22p3．
（4）S和O的氫化物相比，沸點(diǎn)較高的是?H2O?（填化學(xué)式），原因是?水分子之間存在氫鍵．
（5）干冰的電子式為?，結(jié)構(gòu)式為?O=C=O?，其分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為?1：1，其晶體類型為分子晶體．
（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N鍵、N-H鍵、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
（7）26號(hào)元素的外圍電子排布式為?3d64s2，其+3價(jià)陽離子的外圍電子的軌道表示式為?．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡：HF?H++F-，
（1）加入NaOH固體后，電離平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或“不變”）．
（2）加入NaF固體后，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）．
（3）加水稀釋，電離平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案