5．某有機(jī)物 A，由 C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由 A 可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 B、C 和 D、E；C 又可以轉(zhuǎn)化為 B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知 D 的蒸氣密度是氫氣的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H2→RCH 2OH．
（1）寫出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH2OH、BCH2=CH2、CCH3CH2Br、DCH3CHO、ECH3COOH、FCH3COOC2H5；
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化方程式，并注明反應(yīng)類型：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)；②CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br，加成反應(yīng)；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應(yīng)；④CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr，水解或取代反應(yīng)；
 ⑦CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；⑧CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化或取代反應(yīng)；
（3）（在 A 一 F 中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨┻m用于制作食品包裝袋的單體是B；常溫下能與新制 Cu （ OH ）2反應(yīng)的是D，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃料的是A．

分析 D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，含有-CHO，則D為CH3CHO，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為CH3COOH，A為CH3CH2OH，B為CH2=CH2，C為CH3CH2Br，則F為CH3COOC2H5，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)以及官能團(tuán)的變化解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為CH3CH2OH，B為CH2=CH2，C為CH3CH2Br，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOC2H5，
故答案為：CH3CH2OH；CH2=CH2；CH3CH2Br；CH3CHO；CH3COOH；CH3COOC2H5；
（2）①乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，
故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)；
②乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，
故答案為：CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br；加成反應(yīng)；
③溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)；
④溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr，反應(yīng)類型為水解或取代反應(yīng)，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr；水解或取代反應(yīng)；
⑦乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，
故答案為：CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)；
⑧乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型為酯化或取代反應(yīng)，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化或取代反應(yīng)；
（3）在 A 一 F 中，聚乙烯適用于制作食品包裝袋，其單體是B；常溫下能與新制 Cu （ OH ）2反應(yīng)的是D，含-CHO，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃料的是A，故答案為：B；D；A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷及合成，為高頻考點(diǎn)，把握D的確定、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，Y2X2的電子式．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式，下同）；工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（3）實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸．反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微�；瘜W(xué)式為H2C2O4．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
少量硫酸錳固體（填物質(zhì)名稱）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）褪色時(shí)間10min褪色時(shí)間＜10min
（選填“＜”“＞”或“=”）
結(jié)論猜想Ⅱ正確
Ⅲ．為了測(cè)定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（5）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤(rùn)洗，則測(cè)得H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（7）原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量為0.03mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，BD2的電子式為
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型離子鍵、極性鍵
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵      
b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)由工業(yè)廢鐵屑制備FeSO 4•7H 2O晶體：
①將5%Na 2CO 3溶液加入到盛有廢鐵屑的燒杯中（浸沒），加熱數(shù)分鐘后，將Na 2CO 3溶液除去，然后用水洗滌2-3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀H 2SO 4，控制溫度在50-80℃之間至鐵屑耗盡．
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中靜置，冷卻結(jié)晶．
④待結(jié)晶完畢濾出晶體，用少量冰水洗滌晶體2-3次，再用濾紙將晶體吸干．
⑤將制得的晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密封保存．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)②加試劑的量明顯不合理，理由是應(yīng)有鐵屑過量（或反應(yīng)中應(yīng)有鐵屑剩余），否則可有Fe 3+存在．
（2）實(shí)驗(yàn)④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是：除去晶體表面H2SO4 等雜質(zhì)、少量冰水還可降低晶體損耗．
三硅酸鎂可用于治療胃潰瘍，已知該物質(zhì)的溶解度小，當(dāng)胃酸的酸度大于潰瘍部分所能承受的酸度時(shí)，三硅酸鎂有明顯的反應(yīng)．
（3）請(qǐng)把三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）改寫成氧化物的形式2MgO•3SiO2•nH2O．
（4）已知三硅酸鎂與胃酸（主要成分為HCl）作用后各物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，寫出它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO•3SiO2 •nH2O+4HCl=2MgCl2 +3SiO2 +（n+2）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途，回答下列問題：
（1）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.7 х 10-10，Ksp（AgI）=8.5 х 10-17．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I?、Cl?等離子．取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3 溶液，當(dāng)AgCl 開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.0×10-7
（2）已知反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ 的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（3）已知反應(yīng)：H2（g）+I2 （g）?2HI（g），在 T℃時(shí)，將 0.2mol H2和 0.1mol I2氣態(tài)混合物充入 2L 的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得HI 的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.3．（結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）
（4）已知NaIO 是一種氧化劑．25℃時(shí)0.01mol?L-1的NaIO 溶液的pH=10，則溶液中的水電離的c（OH-）=10-4mol/L，NaIO 溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（IO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)化合物X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為6：1，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（），請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答問題：

（1）K中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為：，C的化學(xué)名稱是乙二醛．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：M→N取代或水解反應(yīng)，反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)．
（3）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2Cl-CH2Cl．
（4）若物質(zhì)K與銀氨溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CHO+2AgIOH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+H2O+3NH3↑．
（5）用一種世紀(jì)可鑒別N、K、G三種物質(zhì)，該化學(xué)試劑為新制Cu（OH）2濁液．
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑥HOH2C-CH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（7）與G互為同系物，且比G多3個(gè)碳原子的物質(zhì)的同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)共有4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的水溶液，不用其他試劑無法鑒別出來的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHSO4B．CuSO4、BaCl2C．AgNO3、NH3•H2OD．MgCl2、NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案