Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：（ ）

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應可表示為X + 3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為=50%，A正確；B．X、Y濃度減小，為反應物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不為0，說明為可逆反應，X、Y、Z化學計量數(shù)之比為（0.1﹣0.05）mol/L：（0.2﹣0.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，則反應的方程式為X + 3Y2Z，平衡常數(shù)K===1600，B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關系，改變壓強不能改變平衡常數(shù)，D錯誤；答案選D。