18．下列說法正確的是（　　）
A．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
B．銅與濃硫酸反應產(chǎn)生二氧化硫，而鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生氫氣
C．二氧化硅是酸性氧化物能和燒堿溶液反應
D．在常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化

分析 A．硫與氧氣反應生成二氧化硫；
B．濃硫酸有強氧化性；
C．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
D．常溫下銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化．

解答 解：A．硫與氧氣反應生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A錯誤；
B．濃硫酸有強氧化性，鋅與濃硫酸反應不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；
C．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，能和燒堿溶液反應，故C正確；
D．常溫下銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化，銅與濃硫酸常溫下不反應是因為銅性質(zhì)不活潑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題關鍵，注意銅與濃硫酸反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關系．
請寫出：A的化學式HF（或NH4+）（寫一種）；D的化學式H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．7.4g 丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.3NA
C．鐵與稀硝酸反應時，生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.2 g $D_2^{16}O$中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能
B．光-熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、成本最低廉、應用最廣泛的利用太陽能形式
C．氫氣之所以被稱為“綠色能源”是因為它燃燒的產(chǎn)物不會污染環(huán)境
D．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素周期表現(xiàn)共有七個周期，第四周期有18種元素，砷元素在周期表的位置第四周期第ⅤA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅元素的材料名稱玻璃、光導纖維．
（2）常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或者濃硝酸的原因：鈍化或表面被氧化為致密的氧化物薄膜．
（3）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應生成的HClO（寫化學式）．
（4）我們可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知放生強烈反應2NH3+3Cl2=N2+6HCl
用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；用方程式解釋原因NH3+HCl=NH4Cl．
（5）汽車燃料中一般不含氮元素，而尾氣中卻含有NO，請用方程式解釋原因N2+O2=2NO．
（6）全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳．如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的．這些不法商販所制取銀耳利用的是SO2的漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B．配制0.1 mol•L-1硫酸溶液時，容量瓶應先用0.1 mol•L-1硫酸溶液潤洗
C．用圖①所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
D．沿圖②中的a口加水，可以檢驗該裝置的氣密性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．3.0g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有氧原子數(shù)目為0.2NA
B．苯與液溴反應生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA個Br2
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2H4和CH3OH含有相同數(shù)目的原子
D．6gSiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓        b．增加SO2的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
（3）若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是BC．（選填編號）
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．當容器內(nèi)溫度不再變化時，反應達到了平衡
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同
硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為2×105．
該溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A（用編號排序）
A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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