7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.0g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有氧原子數(shù)目為0.2NA
B．苯與液溴反應生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA個Br2
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2H4和CH3OH含有相同數(shù)目的原子
D．6gSiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵

分析 A．乙酸和甲酸甲酯的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，每個分子含有2個氧原子，帶入N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$計算分子數(shù)；
B．苯與液溴1：1發(fā)生反應取代生成溴苯分子；
C．N2H4和CH3OH的摩爾質(zhì)量相等，每個分子含有的原子數(shù)相同；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅中每個Si形成4個Si一0鍵分析．

解答 解：A．3.0g乙酸與甲酸甲酯的混合物含有的分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$=$\frac{3.0g}{60g/mol}$×${N}_{A}mo{l}^{-1}$=0.05NA，每個分子含有2個氧原子，因此含有的氧原子個數(shù)為0.1NA，故A錯誤；
B．苯與液溴反應取代生成1mol溴苯分子，消耗1molBr2，即為NA個Br2，故B錯誤；
C．由N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$可知，等質(zhì)量的等質(zhì)量的N2H4和CH3OH含有相同的分子數(shù)，又每個分子含有的原子數(shù)相同，因此含有相同的原子數(shù)，故C正確；
D．n=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，二氧化硅中每個Si形成4個Si一0鍵，因此含有0.2NA個Si-O鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，為高頻考點，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．某化學興趣小組為探究電化學原理，設(shè)計了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e-=Fe3+
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2+向銅電極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
B．銅與濃硫酸反應產(chǎn)生二氧化硫，而鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生氫氣
C．二氧化硅是酸性氧化物能和燒堿溶液反應
D．在常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應：
①H++OH-=H2O 
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O  
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓    
④NH4++OH-=NH3•H2O．
先后順序正確的是（　�。�
A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩
B．鋁制飯盒不宜長時間存放酸性或堿性的食物
C．可以用ClO2、O2代替Cl2對自來水進行消毒
D．瑪瑙飾物的主要成分與制造計算機芯片的主要成分相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．HPO32-既能電離也能水解
B．Na2HPO3溶液一定呈堿性
C．H3PO3具有還原性
D．H3PO3的溶液中加入過量NaOH，生成Na3PO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室．
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可）（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應的化學方程式為SO2+NH3•H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑
[或SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑]； ②這樣處理的優(yōu)點是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮氣，溫度在170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過熱蒸氣，可折合成46kg標準煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學儀器熱交換器、冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）．
（5）下圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應的化學方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳．
（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等．金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力．24g金剛石中含有4NA個碳碳單鍵．
（2）氧化鎂的電子式為Mg2+[]2-，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為3s23p1，其中能量最高的電子有1個．
一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應：
CO2（g）+Fe（s）?FeO（s）+CO（g）
（3）若起始時向容器中加入1mol CO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內(nèi)ν（CO2）=0.025mol/（L•min）．
（4）下列說法不正確的是cd
a．當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應達到了平衡
c．平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡
d．平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動
（5）待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量增大（選填“增大”，“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原乙酸二甲基芐基酯可用于調(diào)配多種化妝品、皂用、食用香精等，是非常重要的化工原料，下列流程圖可以用來制備目標物M（原乙酸二甲基芐基酯）

已知：（X為鹵族原子）
RX+Mg→RMgX；
請回答下列問題：
（1）反應①條件為：光照，反應③、⑤的反應類型分別為加成反應、氧化反應；
（2）M的分子式：C12H16O2；
（3）寫化學反應方程式：
B→C：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
E→M：；
D的同分異構(gòu)體與銀氨溶液的反應：．
（4）E的同分異構(gòu)體有很多：
①其中遇FeCl3顯示且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有12種；
②其中苯環(huán)上的一溴代物只有一種的同分異構(gòu)體有9種．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案