Question

【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。

（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。

（2）B中堿石灰的作用是__。

（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現(xiàn)象為__，裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。

（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止水倒流使試管炸裂 濃氨水 NaOH（或CaO或堿石灰） 吸收氨氣中的水蒸氣 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 黑色CuO變?yōu)榧t色 白色無水CuSO4粉末變藍 沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境

【解析】（1）裝置I適用于固體+固體氣體，使用裝置I制NH3的反應原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。裝置II適用于固體+液體→氣體，使用裝置II制NH3可用濃氨水與NaOH（或CaO或堿石灰）。

（2）B中堿石灰的作用是：吸收氨氣中的水蒸氣。

（3）氨氣與熾熱的CuO反應生成N2、Cu和H2O。

（4）①NH3污染大氣，該裝置的明顯缺陷是：沒有尾氣吸收裝置。

②改進方法是：在裝置末端增加尾氣吸收裝置，用稀硫酸吸收NH3并防倒吸。

（1）裝置I適用于固體+固體氣體，使用裝置I制NH3的反應原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流使試管炸裂。裝置II適用于固體+液體→氣體，使用裝置II制NH3可用濃氨水與NaOH（或CaO或堿石灰），分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH（或CaO或堿石灰）。

（2）實驗室制得的NH3中都混有H2O（g），B中堿石灰的作用是：吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾CuO與NH3反應的生成物H2O的檢驗。

（3）氨氣與熾熱的CuO反應生成N2、Cu和H2O，反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。裝置C中的實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色。由于有H2O生成，裝置D中的實驗現(xiàn)象為：白色無水CuSO4粉末變藍。

（4）①NH3污染大氣，該裝置的明顯缺陷是：沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境。

②改進方法是：在裝置末端增加尾氣吸收裝置，用稀硫酸吸收NH3并防倒吸，連接的實驗裝置圖為。