Question

【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）

A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、B、設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1molL﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2molL﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=公式變形計算硫酸的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷；

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)關(guān)系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，據(jù)此判斷水的體積；

C、D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算混合后溶液的質(zhì)量為100g，計算水的質(zhì)量為50g，據(jù)此計算水的體積；

設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1molL﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2molL﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=計算硫酸的濃度，結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷．

解：A、若c1=2c2，設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1molL﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2molL﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：ω1=，ω2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V＜50ml；故A正確；

B、由A分析可知，所以水的體積V＜50ml，ω1＜2ω2，故B錯誤；

C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若ω1=2ω2，則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g，所以水的質(zhì)量為50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V=50ml；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1molL﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2molL﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：c1=，c2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C錯誤；

D、由C中分析可知，水的體積V=50ml，c1＞2c2，故D錯誤．故選：A．