Question

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

圖I堿性鋅錳電池	圖II鉛-硫酸蓄電池	圖III電解精煉銅	圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，正極的電極反應式為Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極沿導線流向Ag2O極

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．堿性鋅錳電池中，Zn元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低，被還原，則鋅作負極、二氧化錳作正極，正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故A錯誤；

B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電過程中硫酸不斷被消耗，濃度降低，故B錯誤；

C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它比銅活潑的金屬均可被氧化而溶解，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；

D．該電池工作時Zn被氧化作負極，Ag2O被還原作正極，原電池中電子由負極經(jīng)導線流向正極，故D正確；

故答案為D。