Question

【題目】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物。

（1）這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號）

（2）裝置②中要檢驗產物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是___________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。

Answer 1

【答案】④ ② ① ③ 無水硫酸銅粉末 澄清石灰水 檢驗二氧化硫的存在 除去氣體中的SO2 證明SO2氣體已完全除盡

【解析】

（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，據此分析；

（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，據此分析；

（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，

故答案為：④；②；①；③；

（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；實驗時可觀察到裝置①的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因為為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，故A瓶溶液用于檢驗二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去氣體中的SO2，C瓶中品紅溶液用于檢驗SO2是否除盡。

故答案為：無水硫酸銅粉末；澄清石灰水；檢驗二氧化硫的存在；除去氣體中的SO2；證明SO2氣體已完全除盡。