1．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下：
下列關(guān)于敘述不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團是過氧基
B．雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個手性碳原子
C．理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗1molNaOH
D．每摩爾雙氫青蒿素可以與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2

分析 A．過氧基具有強氧化性；
B．青蒿素手性碳原子如，所以有7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有8個手性碳原子；
C．青蒿素水解含有酯基，可在堿性條件下水解；
D．雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應(yīng)．

解答 解：A．過氧基具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確；
B．青蒿素手性碳原子如，所以有7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有8個手性碳原子，比青蒿素中多連接羥基的碳原子，故B正確；
C．青蒿素水解含有酯基，可在堿性條件下水解，水解需要消耗1molNaOH，故C正確；
D．雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點是判斷手性碳原子個數(shù)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）?二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴(yán)重影響?對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保?節(jié)能減排?廢物利用等目的?
（1）脫硝?利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脫碳?將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)?測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）?第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）?
（3）脫硫?
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣?空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥?常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將0.05mol鎂、鋁混合物完全溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若滴加NaOH溶液體積至80mL時，溶液中始終未產(chǎn)生沉淀，然后繼續(xù)滴加NaOH溶液則開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)溶液中沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，整個過程中至少需滴加NaOH溶液的體積為（　�。�
A．120mLB．150mLC．200mLD．220mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉．請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答（1）～（3）題．
③在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾．
②加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾．
⑤在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性．
①將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水．
⑥蒸發(fā)結(jié)晶．
④在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾．
（1）為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？為了除去溶液中多余的鋇離子．
（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？為了除去過量的碳酸根和氫氧根．
（3）寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的（　�。�
A．用裝置甲組裝銅鋅原電池
B．用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)分子和原子的說法中，錯誤的是（　�。�
A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子
C．分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大
D．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設(shè)備要求高外，還會導(dǎo)致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時以生成N2為主，900℃時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO（g）+6H2O，當(dāng)溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的產(chǎn)率下降．

（6）若N2、H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，準(zhǔn)確稱取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
B．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震蕩，靜置、分液，得下層液體
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純
D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的分離提純方法對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．除去氯化鈉中的泥沙-過濾
B．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)-萃取
C．分離汽油和水-分液
D．除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉-加熱

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同步練習(xí)冊答案