12．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-→4OH-D．Fe→Fe3++3e-

分析 燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）3失水的產(chǎn)物]，是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不選；
B、正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，F(xiàn)e2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B不選；
C、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C不選；
D、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不發(fā)生，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，可以根據(jù)原電池知識(shí)來回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是（　　）
A．X是氧化物Y是化合物Z是純凈物
B．X是非金屬單質(zhì)Y是非電解質(zhì)Z是純凈物
C．X是金屬氧化物Y是堿性氧化物Z氧化物是
D．X是置換反應(yīng)Y是氧化還原反應(yīng)Z是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+    Na+   NO3-    CO32-
C．Na+   H+    NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，溴苯和水，苯酚和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃）25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-13
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1；  c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=5．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=3.3．
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合溶液pH=2，則a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，在選擇萃取劑時(shí)，要求萃取劑和原溶劑不互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，b反應(yīng)生成另一小分子是HCl．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）C與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個(gè)不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得E，E在一定條件下能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E與過量熱NaOH溶液反應(yīng)．②E→Fn+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機(jī)分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．G分子中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連．當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　　）
A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)
D．甲池pH減小，乙池pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一種藍(lán)色螢光新材料X（化學(xué)式為：C14H120N4S）的合成路線如下：

已知：
根據(jù)以上信息回答：
（1）反應(yīng)①所需條件是純溴、Fe催化劑；反應(yīng)④的類型是加成反應(yīng)，
（2）反應(yīng)②中濃H2S04的作用是催化劑、吸收劑
（3）反應(yīng)③生成A，同時(shí)生成CH3OH，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：+H2N-NH2→，
（4）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①與其含有相同的含氮六元雜環(huán)．（已知六元雜環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相同）
②與其具有相同的官能團(tuán)，且官能團(tuán)處于間位．

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