8．關(guān)于如圖裝置的下列敘述中不正確的是（　　）
A．無(wú)論a和b是否連接，該裝置的反應(yīng)原理相同
B．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅
C．a和b不連接時(shí)反應(yīng)速率比a和b用導(dǎo)線連接時(shí)的速率慢
D．在a、b之間連接一小燈泡，改變Cu2+的濃度不會(huì)影響燈泡亮度

分析 A、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
B、實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則鐵為陰極，銅為陽(yáng)極；
C、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度；
D、改變Cu2+的濃度，則改變了電路中電流的大�。�

解答 解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，反應(yīng)原理相同，故A正確；
B、實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則鐵為陰極，銅為陽(yáng)極，所以a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，故B正確；
C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，故C正確；
D、在a、b之間連接一小燈泡，改變Cu2+的濃度，則改變了電路中電流的大小，影響燈泡亮度，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過(guò)程的反應(yīng)原理應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知苯和Cl2可發(fā)生取代反應(yīng)，C6H6+Cl2→C6H5Cl+HCl↑，苯也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)C6H6+3Cl2$→_{Fe}^{55℃}$C6H6Cl6．
用簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物檢驗(yàn)C6H6+Cl2$→_{Fe}^{55℃}$C6H5Cl+HCl↑發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．說(shuō)明檢驗(yàn)的原理與主要步驟，并指出有可能干擾檢驗(yàn)的因素有哪些？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫該物質(zhì)的熱值，單位為kJ•mol-1
B．某放熱反應(yīng)在其它條件不變時(shí)，加入催化劑后反應(yīng)速率加快，同時(shí)會(huì)放出更多的熱量
C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H1；C5H12（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H2．反應(yīng)熱△H1＞△H2
D．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量?jī)H次于氧．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y
D．氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
鹽鹵$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動(dòng)，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無(wú)水MgCl2．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時(shí)消耗NaClO22.35g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模迷噭┖侠淼氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑
A除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸
B驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液
C檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D制備Fe（OH）3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述不正確的是（　�。�
A．液溴保存時(shí)應(yīng)加少量水并盛放在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中
B．某氣體通入品紅溶液褪色，加熱溶液又變紅，該氣體為SO2
C．配制硫酸亞鐵溶液，可將綠礬晶體溶于蒸餾水并加入一定量的稀硫酸和鐵屑
D．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則該溶液一定含CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．圖I中表示在2L的密閉容器中、T1溫度下，某可逆反應(yīng)各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系；圖II表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系．回答下列問(wèn)題：
（1）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A?4B+C．
（2）上述反應(yīng)的壓強(qiáng)p1大于 p2，反應(yīng)的焓變△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若溫度T1時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為3.2mol．②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（B）•c（C）}{c（A）}$=$\frac{（0.6）^{4}×0.15}{0.85}$≈0.023．（列式計(jì)算）
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（B）=0.12mol/（L•min）．

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