19．電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，過程和效率的科學(xué)．下列說法不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時，正極的質(zhì)量會變小
B．對于某耗氧燃料電池．無論負(fù)極通入何種燃料，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣
C．可以通過適當(dāng)?shù)碾娊庋b置實現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H+=2Ag++H2↑
D．電解精煉銅，陽極為粗銅，電鍍銅，陽極為純銅

分析 A．鉛蓄電池在放電過程中，正極上氧化鉛生成硫酸鉛；
B．正極上氧氣得電子生成水或氫氧根離子；
C．實現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H+=2Ag++H2↑，銀為陽極，電解質(zhì)溶液可為稀硫酸；
D．電解精煉銅，粗銅含有鋅、銀、金等金屬，被粗銅被氧化，純銅為陰極．

解答 解：A．鉛蓄電池在放電過程中，正極發(fā)生PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，質(zhì)量增大，故A錯誤；
B．正極上氧氣得電子生成水或氫氧根離子，O元素化合價由0價都降低到-2價，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣，故B正確；
C．實現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2H+=2Ag++H2↑，銀為陽極，電解質(zhì)溶液可為稀硫酸，可實現(xiàn)該反應(yīng)，故C正確；
D．電解精煉銅，粗銅含有鋅、銀、金等金屬，被粗銅被氧化，純銅為陰極，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極的判斷方法及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．硝酸具有強氧化性--銅單質(zhì)易溶于濃硝酸
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
D．二氧化硫具有還原性--二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　　）
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、可吸入顆粒物
C．NH3、CO2、NO2、霧D．HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）． 
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH${\;}_{4}^{-}$空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：的名稱為4-苯基-2-丁醇．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A． 的名稱為3-苯基-2-丙醇
B．4-苯基-2-丁醇與互為同系物
C．4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面
D．4-苯基-2-丁醇的核磁共振氫譜共有8個峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將濃度均為0.10mol．L-1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．HX的酸性強于HY的酸性
B．a點的c（Y-）與b點的c（X-）相等
C．水的電離程度：a點小于c點
D．若兩溶液同時升高溫度，則c（Y-）和c（X-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CuCl晶體呈白色．熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl（g）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行以下操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的目的是促進CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：ⅰ．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ⅱ．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了應(yīng)對能源危機，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國際能源研究的另一熱點就是尋找新能源，下列有關(guān)新能源的敘述不正確的是（ ）

A．氫能燃燒熱值高，資源豐富，無毒，無污染

B．風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，能量巨大

C．世界上地?zé)崮芴N藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面

D．太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，但需要開采、運輸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以下實驗裝置，一般不用來分離物質(zhì)的是

A B C D

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