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14．已知：的名稱為4-苯基-2-丁醇．下列關于有機物的說法中，正確的是（　　）
A． 的名稱為3-苯基-2-丙醇
B．4-苯基-2-丁醇與互為同系物
C．4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面
D．4-苯基-2-丁醇的核磁共振氫譜共有8個峰

分析 A．命名時，編號代數和應符合最小原則；
B．醇、酚為不同類物質；
C．含有飽和碳原子，具有四面體結構；
D．根據H原子的種類判斷．

解答 解：A．應該命名為：1-苯基-2-丙醇，選項中不符合代數和最小原則，故A錯誤；
B.4-苯基-2-丁醇與苯酚性質不同，不屬于同系物，故B錯誤；
C.4-苯基-2-丁醇分子中存在飽和碳原子，具有四面體結構，故此分子中所有的碳原子不可能共面，故C錯誤；
D.4-苯基-2-丁醇分子中存在8種不同的H，故有8組峰，故D正確，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，注意把握有機物的結構與性質以及原子的共面問題，熟記甲烷、乙烯、乙炔與苯的結構是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的分子式為C2H4．
（2）B的名稱是乙醇，C的結構簡式為CH3CHO．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，②氧化反應．
（4）某同學寫出圖中反應④的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH3COOCH2CH3+H2O，請你判斷該化學方程式是正確（填“正確”或“錯誤”）的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬釆用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．
主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當1mol MnO2參加反應時，共有4 mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示：

根據圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物與生產、生活關系密切，將NaOH溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間發(fā)現液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示，請回答下列問題
（1）導致上述現象的主要原因是NaCl液滴之下的氧氣含量比邊緣處的低（填“高”或“低”）．
（2）NaCl液滴中的Cl-由b（填“a”或“b”下同）區(qū)向a區(qū)遷移；液滴邊緣是正（填“正”或“負”）極區(qū)．
（3）NaCl液滴下的Fe因發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3（填化學式）．
（4）若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關如圖所示化合物的說法不正確的是 （　　）
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B．1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．該有機物與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置，過程和效率的科學．下列說法不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時，正極的質量會變小
B．對于某耗氧燃料電池．無論負極通入何種燃料，若轉移電子總數相等，則正極消耗等質量的氧氣
C．可以通過適當的電解裝置實現反應2Ag+2H+=2Ag++H2↑
D．電解精煉銅，陽極為粗銅，電鍍銅，陽極為純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如圖所示，發(fā)生的反應有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑ ③
下列說法正確的是（　　）
A．T＜415℃，只有反應①發(fā)生
B．反應①、②不可能同時發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時，反應①、②的反應速率相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；

（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

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