5．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 2 mol/L AlCl3溶液D．150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液

分析 根據(jù)化學(xué)式可知1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)．

解答 解：50mL 1mol•L-1FeCl3溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol•L-1×3=3mol•L-1，
A．150 mL1 mol•L-1NaCl溶液中，Cl-濃度為1mol•L-1×1=1mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．75mL 2mol•L-1NH4Cl溶液中，Cl-濃度為2mol•L-1×1=2mol•L-1，故B錯(cuò)誤；
C.75mL 2 mol/L AlCl3溶液，Cl-濃度為2mol•L-1×3=6mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D．150 mL 1.5 mol•L-1MgCl2溶液，Cl-濃度為1.5mol•L-1×2=3mol•L-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度較小，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來解答即可，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．按要求填空：
（1）寫出下列單體聚合得到的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3COOCH═CH2：
對(duì)苯二甲酸和1，4-丁二醇：
（2）寫出下列聚合物的單體：CH2=CHCH3、CH2=CH2
HOCH2CH2OH、、H2N（CH2）4COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求填空：
（1）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的名稱是己烷．
（2）正丁烷，異丁烷，正戊烷三種物質(zhì)，按沸點(diǎn)由高到低順序排列為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3＞CH3CH2CH2CH3＞（CH3）2CHCH3（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C5H12，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．
（4）某烴完全燃燒生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量比為2：3，則該烴的結(jié)構(gòu)式為．
（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四種物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH3和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑．其合成路線如下：
$→_{H_{2}SO_{4}、丙酮、0℃}^{CrO_{3}}$B$→_{△}^{CH_{3}OH、H+}$$→_{過氧化物}^{HBr}$D$→_{②酸化}^{①NaOH溶液/△}$E$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
二氫荊芥內(nèi)酯
（1）A中有3個(gè)手性碳原子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質(zhì)X：①分子組成比A少2個(gè)氫原子；②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出一種符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）寫出由 制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）．合成路
線流程圖示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{Br}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號(hào)）③、⑤，互為同分異構(gòu)體的是①、②．
①CH3CH═CHCOOH   ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH    ⑤CH2═CHCOOH
（4）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì)：
（1）苯基部分可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；
（2）-CH═CH2部分可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)；
（3）該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體．
（5）該有機(jī)物不是（填“是”或“不是”）苯的同系物，能（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
B．當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時(shí)，一定發(fā)生化學(xué)變化
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
D．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫）：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，電子式．
（3）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的物質(zhì)的化學(xué)式是NH3．
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式是．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)化學(xué)式是HClO4．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中呈兩性的物質(zhì)化學(xué)式是Al（OH）3．
（7）CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（8）寫出一個(gè)4核10電子的陽(yáng)離子符號(hào)H3O+．

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