A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖所示，該反應(yīng)可能是

A.  A+BC      B.  3A+2B2C
C.  3A+B2C   D   .A+3BC
C
如果起始之比等于計量系數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化率相等。故A、B的計量系數(shù)之比為3:1.故答案C正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：
(1)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：

①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結(jié)論正確的是              （   ）
A.m值為3          
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%       
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1       
D.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法    該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做電極的原因為             。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應(yīng)式解釋）                        ；
溶液中同時生成的沉淀還有                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝
它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
(3)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
B．A、C兩點的反應(yīng)速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應(yīng)平衡時，則知X 和Y 的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，
則化學(xué)方程式中的n 值為
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
C．電鍍時應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽極。
D．電解AlCl3來制取金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       （   ）
A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．鉛蓄電池放電時，正極和負(fù)極均有硫酸鉛生成
D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小

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