下列說法正確的是                                       （   ）
A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極均有硫酸鉛生成
D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
C．A的平衡濃度為0.4mol/L              D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中，正確的是（   ）
A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑
B．SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物[
C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡
D．O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                           
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25OC時(shí)，水的電離平衡：H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
D 加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖所示，該反應(yīng)可能是

A.  A+BC      B.  3A+2B2C
C.  3A+B2C   D   .A+3BC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)
    (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（2）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在合成氨的生產(chǎn)中，將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強(qiáng)為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，若反應(yīng)前后溫度不變，試求：
（1）從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是多少？
（2）平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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