7．2015年4月7日，福建省漳州古雷PX化工廠發(fā)生爆炸，PX是“對二甲苯”英文名的縮寫，“對二甲苯”屬于（　�。�
A．無機物B．有機物C．鹽類D．單質(zhì)

分析 A．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物；
B．含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；
C．鹽類是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；
D．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物．

解答 解：對二甲苯是含有碳元素的化合物，屬于有機物．
故選B．

點評 本題考查有機物的定義，難度不大，解答本題要掌握有機物和無機物的區(qū)別與聯(lián)系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)：①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca（OH）2⑥Na2O2⑦NH4Cl，使用以上物質(zhì)的序號填空：
①既有極性鍵，又有非極性鍵的是③
②既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑥
③屬于18電子的分子的是③
④屬于含有極性鍵的直線型分子的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在-定條件下發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，下列有關說法正確的是（　�。�
A．當達到化學平衡時，N2的濃度保持不變
B．反應最終可生成2molNH3
C．當達到化學平衡時．正反應和逆反應的速率都為0
D．當反應達到化學平衡時，N2、H2、NH3的分子數(shù)比一定為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術中的關鍵產(chǎn)物，某一光刻膠的主要成分如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．合成此高聚物的單體的化學式為C11H10O2
B．該物質(zhì)可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
C．1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應
D．該物質(zhì)可經(jīng)過縮聚反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物A的分子式為C4H8O2，下列有關分析正確的是（　�。�
A．若A有特殊香味且不溶于水，則A的結(jié)構(gòu)有3種
B．若A與NaHCO3溶液反應有氣體生成，則A的結(jié)構(gòu)有4種
C．若A可發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)有5種
D．若A在稀硫酸催化下加熱進行反應能生成兩種有機物，則A的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：
B．“玉兔”號月球車上使用的質(zhì)子數(shù)94，中子數(shù)144的钚原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
C．CH4的球棍模型：
D．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有三組混合液：①汽油和水�、谝掖己退、垆搴退�，分離以上各混合液的方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃272000
K3.84×10-310.1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應，測得反應的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達平衡時N2的平衡濃度c（N2）=3mol/L．
②容器b達平衡時NH3的平衡濃度c（NH3）=2mol/L．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達平衡時NH3的物質(zhì)的量是0.5mol
B．容器b開始是向合成氨的逆反應方向進行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達平衡時放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計算容器b的平衡常數(shù)
（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關于化學反應限度的說法中正確的是（　�。�
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正、逆反應速率相等
B．化學平衡狀態(tài)是一種靜止狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
C．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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