17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等
B．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止?fàn)顟B(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
C．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

分析 在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化．

解答 解：A．在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度，即平衡狀態(tài)，故A正確；
B．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，對各物質(zhì)來說消耗與生成的量相等，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；
D．當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷題目難度不大，本題注意正確理解化學(xué)反應(yīng)限度的特征，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率相等，濃度不變是外觀特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年4月7日，福建省漳州古雷PX化工廠發(fā)生爆炸，PX是“對二甲苯”英文名的縮寫，“對二甲苯”屬于（　�。�
A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的是（　　）
A．用溴水能區(qū)分乙酸、乙烯、苯、四氯化碳
B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C．甘氨酸（H3N-CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC-CH2CH2CH（NH2）COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有3種
D．1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．碳化硅納米線是最好的增強(qiáng)增韌材料，可由下列反應(yīng)制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列說法正確的是（　�。�
A．SiC中硅元素的化合價(jià)為-4價(jià)，SiC屬于共價(jià)化合物
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．該反應(yīng)中CCl4是還原劑
D．每轉(zhuǎn)移8mol電子，會生成1molSiC

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
請回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價(jià)電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm（1pm=10-10cm），列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．銀翹的金銀花與連翹配成的中成藥，具有辛涼解表，清熱解毒，用于流行感冒引起的發(fā)熱、咳嗽、口干、咽喉腫痛．其中的一種具有較廣泛的殺菌作用的有效成分--綠原酸，結(jié)構(gòu)簡式見圖．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠原酸有可能通過酯化反應(yīng)人工合成
B．1mol綠原酸能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol綠原酸能與6molNa發(fā)生置換反應(yīng)
D．綠原酸能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某造紙廠排放的廢燒堿水（內(nèi)含Na2CO3）流量是100mL•s-1，為了測定廢水中燒堿的濃度，某環(huán)保小組取樣250mL廢燒堿水，稀釋10倍后再取50mL，平均分成2份，分別用0.1200mol•L-1鹽酸滴定，第一份采用甲基橙作指示劑，耗去鹽酸24.20mL，第二份用酚酞作指示劑，耗去鹽酸17.40mL，試計(jì)算：廢燒堿水中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（保留四位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．已知，還原性Fe＞Cu＞Fe2+．將m g鐵放入含有a mol FeCl3和b mol CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，固體粉末仍為m g．則a：b可能是（　�。�
A．8：7B．2：7C．1：1D．1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl（寫化學(xué)式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O．
（3）若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案